氢氧化钾的理化性质

物理性质

密度：1.450g/cm3

熔点：361℃

沸点：1320℃

折射率：1.421（20℃）

饱和蒸气压：0.13kPa（719℃）

外观：白色结晶性粉末

溶解性：溶于水、乙醇，微溶于乙醚

化学性质

1、显色反应

可使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红。

2、与酸反应

如与盐酸、硫酸、硝酸、硫化氢反应。

KOH+HCl = KCl+H2O

2KOH+H2SO4 = K2SO4+2H2O

KOH+HNO3 = KNO3+H2O

2KOH+H2S=K2S+2H2O

3、与酸性氧化物反应

如与二氧化碳、二氧化硫反应。

KOH+CO2 = KHCO3（氢氧化钾的变质反应、也是生产重要化工原料K2CO3的主要手段）

2KOH+CO2 = K2CO3+H2O

2KOH+SO2 = K2SO3+H2O

4、与两性金属反应

如与铝反应。

2Al+2KOH+2H2O = 2KAlO2+3H2↑

5、与两性氧化物反应

如与氧化铝反应。

Al2O3+2KOH = 2KAlO2+H2O

6、与两性氢氧化物反应

如与氢氧化铝反应

Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O

7、与盐溶液发生复分解反应

CuSO4+2KOH = Cu(OH)2↓+K2SO4

2KOH+CuCl2 = Cu(OH)2↓+2KCl

FeCl3+3KOH = Fe(OH)3↓+3KCl [2] 

8、与某些单质反应

6KOH(s)+4O3(g) = 4KO3(桔红色)+2(KOH·H2O)+O2↑

4KOH(s)+4O3 = 4KO3+2H2O+O2↑

P4+3KOH(浓)+3H2O=PH3↑+3KH2PO2 [2] 

9、稳定性

室温下稳定，高温分解为氧化钾

2KOH=K2O+H2O [3] 

10、参与有机反应

由于氢氧化钾可参与的有机反应较多，此处仅举例说明：

EtOH+KOH→EtOK+H2O（制备醇钾）

CH3Br+KOH→CH3OH+KBr（亲核取代反应）

R'COOR''+KOH→R'COOK+HOR''（皂化反应）

RCOCH3+6Cl2+KOH→RCOOK+4HCI3（卤仿反应）